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welche Verbindung verursacht die blaue Farbe beim Saphir?

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Hg:
Hallo,
mir sind gerade zwei Artikel in die Hände geraten, in denen die farbgebenden Verbindungen im Saphir diskutiert wird.

..........Korund ist Al2O3; rot durch Cr2O3 als Rubin, blau durch V2O5 (od. TiO2?) als Saphir.......
und
........Abart von Korund, mit etwa 0,005-1,1% Eisen, das als Fe2+ zus. mit dem ebenfalls oft allerdings in Form feinfaseriger, durch Entmischung entstandener Rutil-Einschlüsse vorhandenen dreiwertigen Titan (bis zu 0,2%) die blaue Farbe verursacht. Fe3+ kann gelbe  bis grüne, Vanadium violette u. Chrom rosa (z.B. in Saphir aus Nepal ) Färbungen hervorrufen.......

ist jetzt V2O5  oder TiO2  für die Farbgebung verantwortlich?

Gruß
Hg

Galen:
Hallo Hg,

> Farbgebende Substanz sind beim blauen Saphir Eisen und Titan, beim violetten Vanadium. Dreiwertiges Eisen bewirkt die gelben und grünen Töne, Chrom rosa Farben, Chrom, Eisen und Vanadium orange Farbtöne.>

>Einlagerungen von Rutilnadeln bewirken seidigen Glanz, orientierte, d.h. ausgerichtete Nadeln verursachen Katzenaugeneffekt oder einen 6strahligen Stern (Sternsaphir)>

aus
 "Edelsteine und Schmucksteine" von Walter Schumann.


Gruß

Galen

Axinit:
Hallo Hg,

Korund oder alpha-Aluminiumoxid Al2O3 ist in reiner Form farblos.

Die blaue Farbe des Saphirs kommt von geringen Gehalten an zweiwertigen Fe2+-Ionen und Titan3+-Ionen.

Die rote Farbe des Rubins wird durch geringe Gehalte an dreiwertigem Chrom (in Form von Cr2O3)  verursacht.

Die Anwesenheit von dreiwertigen Fe2O3-Ionen fuehrt zu gelben bis gruenen Farbtoenen, die Anwesenheit von Vanadium-Ionen resultiert in violetten Farbnuancen.

Es ist also nicht nur die Verunreinigung die die Faerbung veruracht, sondern auch die jeweilige(n) Oxidationsstufe(n).


GA

Axinit

Hg:
vielen Danke für eure Antworten. Die beiden Aussagen decken sich ja ganz gut mit den Artikeln und die Abhängigkeit der Farbe von der Oxidationsstufe von Fe oder Ti lässt sich sicher ganz gut anhand der Ligandenfeldauspaltung erklären (Oktaederfeld bzw. Tetraederfeld).
Wieder etwas dazu gelernt  :D
Gruß
Hg

smoeller:
Hallo,

Würde Hg in soweit zustimmen.

Nur handelt es sich meines Wissens beim Korund stets nur um eine Umgebung der Ionen.
Die Unterschiede in der Farbe liegen in der unterschiedlichen Elektronenkonfiguration begründet. Begriffe sind dann Starkfeld und Schwachfeld, d-d-Übergänge usw.. Al3+ hat halt keine Absorptionsbanden im UV-vis-Spektrum, erscheint also farblos. Cr3+ hingegen lässt nur den roten und gelborange Anteil durch, erscheint daher rotorange bis rot (Rubin). Blau wird absorbiert. Bei Ti und Fe ist das halt wieder anders. Sind halt uterschiedlich besetzte Zustände.

Glück Auf!
Smoeller

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