Hallo Sascha,
korrekt, aber die z.B. sx Orbitale für s=+1/2 und s=-1/2 unterscheiden sich leicht, sind also nicht identisch. Dadurch kommt der ganze Quatsch mit den Bahnaufspaltungen und die nicht einfachen Spektren der schweren Atome.
Wenn jetzt das Orbital als Berreich der 90% Aufenthaltswahrscheinlichkeit definiert ist, diese aus der entsprechenden Wellenfunktion berechnet wird, wird sich ein Unterschied einstellen.
Nimmt man den in der chemsichen Literatur üblichen Ansatz eines Satzes an Wellenfunktionen, überlagert die und zeichnet die Isoflächen (ändern sich "kaum" bei Änderung der Hauptquantenzahlen) hast Du recht.
Es hat sich in den verschiedenen Naturwissenschaften einfach eine andere Deutung entwickelt.
Vorschlag: nn die Formulierung lautet
Orbital: Der Raum im Atom, in dem sich ein Elektron sich zu 90% aufhält.
können wir die Diskussion beenden.

MfG
Frank